Escreva a equação química balanceada para a reação do ácido fraco HCN com água. Inclua a fase de cada espécie. Como você completa a expressão Ka dessa reação?

Responda:

$H C \equiv N (a q) + H_{2} O (l) ⇌ H_{3} O^{+} +^{-} C \equiv N (a q)$ $HC-=N(aq) + H_2O(l) rightleftharpoons H_3O^+ + ""^(-)C-=N(aq)$

Explicação:

$p K_{a}$ $pK_a$ $=$ $=$ $9.21$ $9.21$

$K_{a} = \frac{[H_{3} O^{+}] [^{-} C \equiv N]}{[H C \equiv N]} = 10^{- 9.21}$ $K_a=([H_3O^+][""^(-)C-=N])/([HC-=N])=10^(-9.21)$

O cianeto de hidrogênio foi usado como gás de guerra e, criminalmente, como meio de executar pessoas, tanto em campos de concentração (como o Ciclon B) quanto em prisões dos EUA. Curiosamente, olhando pela web, os valores de $K_{a}$ $K_a$ eram inconsistentes. O que citei foi a partir deste site. Você provavelmente faria melhor para citar o valor fornecido no seu texto.