Identifique o agente redutor na seguinte reação? #2NO_ (2 (g)) + 7H_ (2 (g)) -> 2 NH_ (3 (g)) + 4 H_2O _ ((g)) #

Responda:

Gás hidrogênio, #"H"_2#.

Explicação:

Supondo que você realmente esteja lidando com um reacção redox, comece atribuindo números de oxidação ao elementos que participam da reação

#2stackrel(color(blue)(+4))("N")stackrel(color(blue)(-2))("O")_text(2(g]) + 7stackrel(color(blue)(0))("H")_text(2(g]) -> 2stackrel(color(blue)(-3))("N")stackrel(color(blue)(+1))("H")_text(3(g]) + 4stackrel(color(blue)(+1))("H")_2stackrel(color(blue)(-2))("O")_text(2(g])#

Para um reacção redox para ocorrer, um elemento deve ser oxidado by perda de elétrons e um elemento deve ser reduzido by ganhando elétrons.

Quando um elemento perde elétrons, seu número de oxidação Aumenta. Por outro lado, quando um elemento ganha elétrons, seu número de oxidação diminui.

Portanto, procure elementos que correspondam a essa descrição.

Observe que o estado de oxidação do nitrogênio vai de #color(blue)(+4)# do lado dos reagentes, quando emparelhado com oxigênio dióxido de nitrogênio, #"NO"_2#, a um estado de oxidação de #color(blue)(-3)# do lado dos produtos, quando emparelhado com hidrogênio amônia, #"NH"_3#.

Como o número de oxidação do nitrogênio diminuiu, você pode dizer que foi reduzido.

O número de oxidação do hidrogênio passou de #color(blue)(0)# do lado dos reagentes, quando forma a molécula de hidrogênio, para um estado de oxidação de #color(blue)(+1)# do lado dos produtos, quando combinados com nitrogênio na amônia.

Desde o número de oxidação do hidrogênio aumentou, você pode dizer que tem sido oxidado.

Então, uma reação redox ocorreu.

Agora, uma agente redutor é simplesmente um composto que contém um elemento que doa elétrons, daí reduz outro elemento, dando-lhe elétrons.

Em comparação, um agente oxidante é um composto que contém um elemento que recebe elétrons, daí oxida outro elemento, tomando seus elétrons.

Então, no seu caso, você sabe que o hidrogênio está sendo oxidado nesta reação, o que significa que está doando elétrons. Isso implica que está agindo como um agente redutor, desde que reduz azoto.

Por outro lado, o nitrogênio está sendo reduzido aqui, o que significa que ele absorve elétrons. Isso implica que está agindo como um agente oxidante, desde que oxida hidrogênio.

Portanto, gás hidrogênio, #"H"_2#, é o agente redutor e dióxido de nitrogênio é o agente oxidante.

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