Quem criou a teoria do octeto?

Quem propôs a regra do octeto? Em 1916, o químico Walther Kossel estabeleceu uma relação entre a estabilidade dos gases nobres e a sua distribuição eletrônica. Desse modo, criou a teoria eletrônica de valência que determinava o número de ligações que um átomo precisava estabelecer com outro para se tornar estável.

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O que é a regra do octeto ela se aplica tanto aos compostos iônicos quanto aos covalentes?

Ela se aplica tanto para compostos iônicos quanto para os covalentes sim!!! Ao formar a ligação iônica, o doa um elétron para o , formando o e o , ambos respeitando a regra do octeto. Como saber se é eletropositivo? A eletropositividade também está relacionada com o tamanho do raio atômico, a energia de ionização e a afinidade eletrônica da seguinte forma: quanto menor for o tamanho de um átomo, menor será sua eletropositividade. Quanto maior for a energia de ionização, menor será a sua eletropositividade do elemento.

E outra pergunta, quais são os elementos eletropositivos?

Assim, a eletropositividade aumenta nos elementos que têm raios maiores. Frâncio, Césio e Rubídio são mais eletropositivos do que Flúor, Oxigênio e Nitrogênio. Por esse motivo é que a eletropositividade também é conhecida como caráter metálico. Os metais são os elementos mais eletropositivos. Como determinar o raio Ionico? O raio iônico é geralmente medido em picômetros (pm, 10⁻¹² m) ou angstroms (Å, 10⁻¹⁰ m). O raio de um cátion (íon positivo, com déficit de elétrons) é geralmente menor que o raio do átomo correspondente, enquanto que o raio de um ânion (íon negativo, com extra elétrons) é geralmente maior.

Qual elemento tem maior eletropositividade?

1º) NaCl. O sódio apresenta maior raio atômico que o cloro por estar mais à esquerda na Tabela Periódica e, principalmente, por ter um número atômico menor que o do cloro. Por isso, o sódio é o mais eletropositivo e tem tendência de perder elétrons para o cloro. O que é a ordem crescente de raio atômico? O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da direita para a esquerda nos períodos e cresce de cima para baixo nos grupos. O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da esquerda para direita nos períodos, assim como a eletropositividade. O iodo apresenta raio atômico menor do que o cloro.

Quanto maior o raio atômico maior a eletropositividade?

Raio atômico: quanto maior for o raio atômico, maior será a eletropositividade. Se o átomo é grande, a força de atração do núcleo em relação aos elétrons da periferia é pequena, o que torna a perda do elétron mais fácil. Qual a relação entre eletronegatividade e o raio atômico? Na tabela periódica a eletronegatividade aumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita. Essa propriedade se relaciona com o raio atômico, sendo que, quanto menor o tamanho de um átomo, maior será a força de atração sobre os elétrons.

Qual o elemento de maior eletronegatividade e maior afinidade eletrônica da Tabela Periódica?

Portanto, os elementos que possuem maiores eletroafinidades são os halogênios (elementos da família 17 ou VIIA) e o oxigênio.