Quanto maior a afinidade eletrônica maior a energia de ionização?

3) Potencial de Ionização: como o potencial de ionização mede a resistência de um átomo em se tornar cátion monovalente (perder 1 elétron), quanto maior essa resistência, mais afinidade eletrônica o átomo possui. Assim, quanto maior o potencial de ionização, maior a afinidade eletrônica.

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Também se pode perguntar como saber qual átomo é maior?

O raio atômico se refere ao tamanho do átomo. Quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho do átomo. O átomo que possui o maior número de prótons exerce maior atração sobre seus elétrons. Em outras palavras, raio atômico é a distância do núcleo de um átomo à sua eletrosfera na camada mais externa. Mantendo isto em consideração, como determinar o raio ionico? O raio iônico é geralmente medido em picômetros (pm, 10⁻¹² m) ou angstroms (Å, 10⁻¹⁰ m). O raio de um cátion (íon positivo, com déficit de elétrons) é geralmente menor que o raio do átomo correspondente, enquanto que o raio de um ânion (íon negativo, com extra elétrons) é geralmente maior.

E outra pergunta, porque a energia de ionização do f é maior que o do o?

A energia de ionização (normalmente) aumenta para a direita devido ao aumento da carga nuclear efetiva. O oxigênio tem e o flúor tem . A gente epode entender, portanto, que o núcleo do flúor é “mais forte”, prendendo mais os elétrons e exigindo uma maior energia para removê-los. Consequentemente, quanto maior o raio atômico? Pois, como o átomo não é uma esfera, o cálculo do raio quando isolado é demasiadamente impreciso. Geralmente, o raio atômico cresce conforme aumenta o número de camadas e diminui com o aumento do número atômico. Assim, numa mesma família, o raio aumenta de cima para baixo.

Quem tem maior raio atômico CL ou CL?

Cℓ^-: 17 prótons e 18 elétrons: 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶ → vai até a terceira camada (M); Na⁺: 11 prótons e 10 elétrons: 1s², 2s², 2p⁶ → vai até a segunda camada (L). O ₁₇Cℓ^- tem maior número de camadas, sendo, portanto, o que possui maior raio atômico. Em relação a isto, quanto menor o raio atômico? O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da direita para a esquerda nos períodos e cresce de cima para baixo nos grupos. O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da esquerda para direita nos períodos, assim como a eletropositividade. O iodo apresenta raio atômico menor do que o cloro.

Posteriormente, o que são os íons?

O íon é definido como um átomo eletrizado que ganhou ou perdeu elétrons; assim, o cátion e o ânion são considerados íons, nos quais os cátions, normalmente formados por metais alcalinos (família IA) e metais alcalinos terrosos (família IIA) da tabela periódica, apresentam carga positiva, na medida em que perdem um ou Também se pode perguntar como saber se e um íon? Íons podem ser identificados com os sinais +, -, 2-, 2+... ao lado do átomo, que vão representar o número de elétrons que o átomo teria a mais ou a menos.

Quais são os íons formados e quais suas respectivas cargas?

Em geral, um íon pode ser simples ou composto. Os íons simples são aqueles formados por um único elemento químico, enquanto o íon composto é aquele formado por dois ou mais elementos químicos, como é possível perceber nos exemplos a seguir. Íons simples: Na⁺, Fe³⁺, O^2-, Cl^-. Íons compostos: PO₄^3-, SO₃^2-, NH₄⁺.