O que é energia de ionização e afinidade eletrônica?

Afinidade Eletrônica e Energia de Ionização

A afinidade eletrônica indica a quantidade de energia liberada quando um átomo recebe um elétron. A energia de ionização, por sua vez, determina a quantidade de energia necessária para retirar um elétron do átomo.

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A respeito disto, qual a energia de ionização do oxigênio?

Número Atômico	-	8
Energia de Ionização	kJ/mol	1681
Eletronegatividade	-	3
Eletroafinidade	kJ/mol	141
Ponto de fusão	K	54

E outra pergunta, por que o oxigênio tem menor energia de ionização que on? Assim, podemos ver que o subnível de valência do nitrogênio (2p) apresenta uma simetria que não aparece no oxigênio, que possui o mesmo subnível de valência, mas com 4 elétrons. Essa simetria existente na distribuição do nitrogênio o torna mais estável que o oxigênio, e faz com que sua energia de ionização seja maior.

Qual o elemento de maior eletronegatividade?

Desse modo, o elemento mais eletronegativo é o Flúor (4,0) e o menos eletronegativo é o césio (0,7). Como saber qual átomo é maior? O raio atômico se refere ao tamanho do átomo. Quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho do átomo. O átomo que possui o maior número de prótons exerce maior atração sobre seus elétrons. Em outras palavras, raio atômico é a distância do núcleo de um átomo à sua eletrosfera na camada mais externa.

Por conseguinte, o que significa potencial de ionização?

Denomina-se potencial de ionização a energia necessária para retirar um elétron da sua camada de valência, ou seja, para tirar o ultimo elétron do átomo, esta energia pode variar conforme certas características do elemento. Como determinar o raio Ionico? O raio iônico é geralmente medido em picômetros (pm, 10⁻¹² m) ou angstroms (Å, 10⁻¹⁰ m). O raio de um cátion (íon positivo, com déficit de elétrons) é geralmente menor que o raio do átomo correspondente, enquanto que o raio de um ânion (íon negativo, com extra elétrons) é geralmente maior.

Correspondentemente, quanto menor a energia de ionização maior será a reatividade do átomo?

A ocorrência de reações de oxirredução depende da reatividade dos metais, isto é, a tendência de doar elétrons, que será maior quanto menor for a energia de ionização. Porque a energia de ionização do F é maior que o do o? A energia de ionização (normalmente) aumenta para a direita devido ao aumento da carga nuclear efetiva. O oxigênio tem e o flúor tem . A gente epode entender, portanto, que o núcleo do flúor é “mais forte”, prendendo mais os elétrons e exigindo uma maior energia para removê-los.

Quanto maior a afinidade eletrônica maior a energia de ionização?

3) Potencial de Ionização: como o potencial de ionização mede a resistência de um átomo em se tornar cátion monovalente (perder 1 elétron), quanto maior essa resistência, mais afinidade eletrônica o átomo possui. Assim, quanto maior o potencial de ionização, maior a afinidade eletrônica.