O que representa a afinidade eletrônica?

A afinidade eletrônica é uma propriedade que estuda a energia liberada por um átomo ao receber um elétron. A Tabela Periódica atual foi organizada por Moseley, em 1913, e colocou os elementos químicos em ordem crescente de número atômico (Z).

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Qual é o elemento de maior afinidade eletrônica?

Portanto, os elementos que possuem maiores eletroafinidades são os halogênios (elementos da família 17 ou VIIA) e o oxigênio. Correspondentemente, como calcular a energia de ionização do hidrogênio? Unidade de energia: Duas vezes a energia de ionização do átomo de hidrogênio (e²/a_o =4, 36 × 10^-11 erg ou 27, 2 eV). Unidade de tempo: O tempo gasto para o elétron percorrer uma distância correspondente ao raio de Bohr com a velocidade do elétron na primeira órbita de Bohr (a_o/v_o = ³/(me⁴) = 2, 42 × 10^-17 s).

As pessoas também perguntam como calcular a energia de um elétron?

Átomo de Bohr

1. mv² = ke², logo mv² = ke² (I) r r² r. A energia cinética do elétron é dada por E_c = ½ mv².
2. E_c = ke² 2r.
3. Já a energia potencial do elétron é dada por: E_p = - ke² (II) r. Não pare agora...
4. E = ke² – ke² = - ke² (III) 2r r 2r.
5. mvr = nh. 2π
6. v = nh (IV) 2πmr.
7. m( nh )² = ke² 2πmr r.
8. mn²h² = ke² 4π²m²r² r.

Como calcular o raio atômico de um elemento? É muito simples calcular o raio de um átomo, basta utilizar a fórmula R = D/2, onde:

1. R – é raio atômico;
2. D – é diâmetro do átomo.

Você também pode perguntar como saber o maior raio iônico?

Para determinar o raio iônico de cada um, é necessário relembrar conceitos importantes:

1. O raio do átomo neutro é sempre maior que o raio do cátion (como temos na alternativa a);
2. O íon que apresenta o menor número atômico sempre possui o maior raio (como temos nas alternativas b, c, d).

Como saber qual íon é maior? Para determinar quais íons apresentam maior raio, devemos conhecer o número de prótons e elétrons de cada um deles: F^-: apresenta número atômico igual a 9, logo, possui 9 prótons e 10 elétrons (por ser um ânion monovalente, devemos adicionar 1 unidade ao número atômico para determinar o número de elétrons);

Qual a diferença entre raio atômico é raio iônico?

Denomina-se raio iônico o tamanho de um íon. O estudo dessa propriedade é dependente do conhecimento sobre raio atômico e íons. Raio atômico: é a medida do tamanho de um átomo neutro (distância teórica do núcleo até a última eletrosfera). Íons: átomos que perdem (cátions) ou ganham elétrons (ânions). Você também pode perguntar por que o oxigênio tem menor energia de ionização que on? Assim, podemos ver que o subnível de valência do nitrogênio (2p) apresenta uma simetria que não aparece no oxigênio, que possui o mesmo subnível de valência, mas com 4 elétrons. Essa simetria existente na distribuição do nitrogênio o torna mais estável que o oxigênio, e faz com que sua energia de ionização seja maior.

Quais são os elementos que apresentam maiores energias de ionização?

Resolução: Os gases nobres (família 8A) são os elementos com as maiores energias de ionização.