Como preencher os orbitais?

Obs.: o preenchimento dos orbitais segue a regra de Hund, que determina que cada orbital deve ser preenchido, inicialmente, com um elétron (todos no mesmo sentido).

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Qual a diferença entre orbital molecular ligante e orbital molecular antiligante Compare suas energias?

Orbital Molecular ─ Ligante e Antiligante.

A sobreposição de dois orbitais atômicos leva a formação de dois orbitais moleculares, o Orbital Molecular Ligante, com menor energia em relação aos orbitais atômicos que o geraram, e o Orbital Molecular Antili- gante, com energia superior em relação aos orbitais atômicos. Quando dois orbitais atômicos se combinam em fase temos a formação de um? Então, dizemos que a combinação em fase dá origem a Orbitais Moleculares Ligantes. Os elétrons podem, agora, ser compartilhados entre os núcleos e isso diminui a energia quando comparamos o OM ligante formado ao orbital atômico de origem.

Como a teoria dos orbitais moleculares vê a formação de uma molécula de que modo a teoria dos orbitais moleculares difere da teoria da ligação de Valência?

A teoria dos orbitais moleculares (TOM) surgiu como mais uma ferramenta para explicar a formação das ligações químicas, assim como, teoria da ligação de valência, hibridização. Porém tem suas bases amparadas pelas funções de ondas advindas da mecânica quântica a qual ofereceu todo o respaldo para essa teoria. Qual a função da eletronegatividade? A eletronegatividade é uma propriedade periódica que mede a tendência que um átomo possui de atrair elétrons para perto de si quando se encontra ligado a outro elemento. A eletronegatividade é definida como a força que determinado átomo possui de atrair os elétrons de uma ligação covalente para si.

Como a formação das ligações químicas e preferencialmente explicada atualmente?

A formação da ligação química ocorre como consequência do recobrimento dos orbi- tais atômicos das camadas de valências dos átomos que compõem a molécula, resultan- do em aumento da densidade eletrônica na região entre os núcleos. Qual a diferença que existe entre TLV e Tom? Na TLV, a combinação de dois orbitais atômicos produzia apenas um novo orbital molecular e localizado entre os átomos. Na TOM a combinação de 2 orbitais atômicos gera 2 orbitais moleculares (Ψ+ e Ψ-) espalhados por toda a molécula.

Você também pode perguntar quantos orbitais d existem?

Subnível d: possui cinco orbitais. Você também pode perguntar quais são os subníveis? São sete níveis, enumerados de forma crescente do mais próximo ao núcleo para fora (1, 2, 3... 7) e, denominados, respectivamente, pelas letras K, L, M, N, O, P e Q. Existem no máximo quatro subníveis, que são: s, p, d, f.

Qual o orbital de maior energia?

O orbital 2p tem mais energia que o orbital 2s.