O que é calor específico?

O calor específico é definido como a quantidade de energia necessária para que 1 g de uma substância sofra aumento ou diminuição de temperatura de 1°C.

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O que é o calor específico de um material?

Calor específico é a quantidade de calor necessária para que cada grama de uma substância sofra uma variação de temperatura correspondente a 1°C. Essa grandeza é uma característica de cada tipo de substância e indica o comportamento do material quando exposto a uma fonte de calor. Então, qual é a forma do calor específico? Q = m • c • ΔT

Nessa expressão, Q representa a quantidade de calor que se deseja calcular; m, a massa do corpo; c, o calor específico do material que constituí o corpo, e Δθ, a variação de Temperatura causada no corpo.

Correspondentemente, qual é o maior calor específico?

calor específicomaiorcalor específico

Substância	Calor Específico (cal/g.°C)
vidro	0,16
zinco	0,093

Altre 19 righe Você também pode perguntar o que significa calor específico alto? Portanto, uma substância ter um calor específico mais alto significa que ela precisará de mais energia para que ocorra variação de sua temperatura. De maneira parecida, uma substância com calor específico baixo necessitará de menos energia para variar a sua temperatura.

Qual é a diferença entre calor específico e calor latente?

Exemplos de Calor Latente

Também chamado de calor específico, o calor latente, diferente do calor sensível, é aquele que provoca mudança no estado físico (sólido, líquido, gasoso). É quando a substância troca calor por grama de massa durante a mudança no estado físico. O que é calor específico explique e dê exemplos? E quanto maior for o calor específico, maior será a quantidade de calor que deverá ser fornecida ou retirada da substância, para que ela tenha a variação térmica. A água, por exemplo, quando comparada com outras substâncias, possui o maior calor específico, correspondente a 1 cal/g. ºC.

Consequentemente, o que é calor específico molar?

Calor específico molar

É um valor determinado na relação entre a capacidade térmica e a quantidade de mols que estão em uma substância. Sendo: Q é o calor absorvido ou cedido por uma amostra de n mols de um gás; ∆t é a variação de temperatura resultante. Como calcular Q MC ∆ t? Essa equação define a quantidade de calor (Q) que um corpo de massa (m) e calor específico (c) absorve ou libera para variar sua temperatura em certo valor (ΔT). Para calcular a quantidade de calor, basta isolar Q na equação acima, obtendo a expressão: Q = m.c.ΔT.

Correspondentemente, qual o maior calor específico do gelo ou da água?

Substância	Calor específico (cal/gºC)
Água	1
Gelo	0,5
Etanol	0,58
Ouro	0,03

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