Por que os gases nobres possuem maior energia de ionização?

Os gases nobres (grupo 8A ou 0) apresentam a última camada completa, portanto é difícil arrancar elétrons desses átomos. Consequentemente, os gases nobres apresentam potenciais de ionização elevados.

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Por que os gases nobres apresentam alta energia de ionização na retirada do primeiro elétron?

Isso acontece porque, no primeiro caso, o elétron está na camada mais externa ao núcleo e, como está mais longe dos prótons, a atração entre eles é menor, sendo mais fácil retirar o elétron. Veja que a segunda energia de ionização foi maior do que a primeira. Qual é o gás nobre com maior energia de ionização?

Energia de Ionização na Tabela Periódica

Os gases nobres, em geral, são aqueles que requerem uma energia de ionização mais alta, por exemplo, o argônio.

E outra pergunta, quem possui a maior energia de ionização?

A tabela periódica a energia de ionização

Ou seja, o Hélio tem maior energia de ionização do que o Hidrogênio. Observação: quando a potência de ionização é muito grande, o raio atômico será menor. Ou seja, quando o raio atômico é pequeno será gasto mais energia para remover o elétron. Porque a energia de ionização do F é maior que o do o? A energia de ionização (normalmente) aumenta para a direita devido ao aumento da carga nuclear efetiva. O oxigênio tem e o flúor tem . A gente epode entender, portanto, que o núcleo do flúor é “mais forte”, prendendo mais os elétrons e exigindo uma maior energia para removê-los.

Porque a energia de ionização de um cátion é maior do que o mesmo elemento químico neutro?

Isso ocorre porque, quanto menor for o tamanho do átomo, maior será a atração dos elétrons na eletrosfera pelos prótons no núcleo, tornando mais difícil de se retirar o elétron. Por que a primeira energia de ionização do oxigênio é menor do que a do nitrogênio? Assim, podemos ver que o subnível de valência do nitrogênio (2p) apresenta uma simetria que não aparece no oxigênio, que possui o mesmo subnível de valência, mas com 4 elétrons. Essa simetria existente na distribuição do nitrogênio o torna mais estável que o oxigênio, e faz com que sua energia de ionização seja maior.

Por que os gases nobres tem esta tendência à baixa reatividade?

Os gases nobres são tipicamente pouco reativos, exceto quando submetidos a situações extremas de temperatura e pressão. Essa baixa reatividade pode ser explicada pela sua estrutura atômica, ou pela regra do octeto. Por que a energia de ionização é maior quanto menor for o raio atômico? O potencial de ionização é uma propriedade periódica, pois quanto maior o tamanho do átomo ou do raio atômico, ou seja, quanto maior for o número atômico, menor será a energia de ionização, porque os elétrons estarão mais afastados do núcleo e a força de atração entre eles será menor.

Ali, quais são os gases nobres?

Os elementos que são denominados de gases nobres e seus respectivos números atômicos são:

• Hélio-He (Z=2)
• Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Neônio-Ne (Z=10)
• Argônio-Ar (Z=18)
• Criptônio-Kr (Z=36)
• Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Xenônio-Xe (Z=54)
• Radônio-Rn (Z=86)