Na equação, Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2 Fe, se 52.6 g de alumínio for usado com excesso de óxido de ferro, quantos gramas de Fe2O3 serão convertidos em óxido de alumínio?

$155.85$ g

Vamos considerar a equação primeiro.

$Fe_2O_3 + 2Al = Al_2O_3 + 2Fe$

Diz que as moles de alumínio 2 reagirão com a mole 1 de óxido de ferro (III) para formar moles 1 de óxido de alumínio e moles de ferro 2.

Então, método unitário.

$54$ g Al reagirá com $rarr$ $160$ g de $Fe_2O_3$

$1$ g Al reagirá com $rarr$ $160/54$ g de $Fe_2O_3$

$52.6$ g Al reagirá com $rarr$ $(160 * 52.6)/54$ g de $Fe_2O_3$ $approx$ $155.85$ g de $Fe_2O_3$

Daí explicado.