Na equação, Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2 Fe, se 52.6 g de alumínio for usado com excesso de óxido de ferro, quantos gramas de Fe2O3 serão convertidos em óxido de alumínio?
Responda:
155.85 g
Explicação:
Vamos considerar a equação primeiro.
Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe
Diz que as moles de alumínio 2 reagirão com a mole 1 de óxido de ferro (III) para formar moles 1 de óxido de alumínio e moles de ferro 2.
Então, método unitário.
54 g Al reagirá com → 160 g de Fe2O3
1 g Al reagirá com → 16054 g de Fe2O3
52.6 g Al reagirá com → 160⋅52.654 g de Fe2O3 ≈ 155.85 g de Fe2O3
Daí explicado.