Na equação, Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2 Fe, se 52.6 g de alumínio for usado com excesso de óxido de ferro, quantos gramas de Fe2O3 serão convertidos em óxido de alumínio?

Responda:

$155.85$ $155.85$ g

Explicação:

Vamos considerar a equação primeiro.

$F e_{2} O_{3} + 2 A l = A l_{2} O_{3} + 2 F e$ $Fe_2O_3 + 2Al = Al_2O_3 + 2Fe$

Diz que as moles de alumínio 2 reagirão com a mole 1 de óxido de ferro (III) para formar moles 1 de óxido de alumínio e moles de ferro 2.

Então, método unitário.

$54$ $54$ g Al reagirá com $\to$ $rarr$ $160$ $160$ g de $F e_{2} O_{3}$ $Fe_2O_3$

$1$ $1$ g Al reagirá com $\to$ $rarr$ $\frac{160}{54}$ $160/54$ g de $F e_{2} O_{3}$ $Fe_2O_3$

$52.6$ $52.6$ g Al reagirá com $\to$ $rarr$ $\frac{160 \cdot 52.6}{54}$ $(160 * 52.6)/54$ g de $F e_{2} O_{3}$ $Fe_2O_3$ $\approx$ $approx$ $155.85$ $155.85$ g de $F e_{2} O_{3}$ $Fe_2O_3$

Daí explicado.