Na equação, Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2 Fe, se 52.6 g de alumínio for usado com excesso de óxido de ferro, quantos gramas de Fe2O3 serão convertidos em óxido de alumínio?

Responda:

155.85 g

Explicação:

Vamos considerar a equação primeiro.

Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe

Diz que as moles de alumínio 2 reagirão com a mole 1 de óxido de ferro (III) para formar moles 1 de óxido de alumínio e moles de ferro 2.

Então, método unitário.

54 g Al reagirá com 160 g de Fe2O3

1 g Al reagirá com 16054 g de Fe2O3

52.6 g Al reagirá com 16052.654 g de Fe2O3 155.85 g de Fe2O3

Daí explicado.