Na equação, Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2 Fe, se 52.6 g de alumínio for usado com excesso de óxido de ferro, quantos gramas de Fe2O3 serão convertidos em óxido de alumínio?

Responda:

155.85 g

Explicação:

Vamos considerar a equação primeiro.

Fe_2O_3 + 2Al = Al_2O_3 + 2Fe

Diz que as moles de alumínio 2 reagirão com a mole 1 de óxido de ferro (III) para formar moles 1 de óxido de alumínio e moles de ferro 2.

Então, método unitário.

54 g Al reagirá com rarr 160 g de Fe_2O_3

1 g Al reagirá com rarr 160/54 g de Fe_2O_3

52.6 g Al reagirá com rarr (160 * 52.6)/54 g de Fe_2O_3 approx 155.85 g de Fe_2O_3

Daí explicado.