Na equação, Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2 Fe, se 52.6 g de alumínio for usado com excesso de óxido de ferro, quantos gramas de Fe2O3 serão convertidos em óxido de alumínio?
Responda:
#155.85# g
Explicação:
Vamos considerar a equação primeiro.
#Fe_2O_3 + 2Al = Al_2O_3 + 2Fe#
Diz que as moles de alumínio 2 reagirão com a mole 1 de óxido de ferro (III) para formar moles 1 de óxido de alumínio e moles de ferro 2.
Então, método unitário.
#54# g Al reagirá com #rarr# #160# g de #Fe_2O_3#
#1# g Al reagirá com #rarr# #160/54# g de #Fe_2O_3#
#52.6# g Al reagirá com #rarr# #(160 * 52.6)/54# g de #Fe_2O_3# #approx# #155.85# g de #Fe_2O_3#
Daí explicado.