Na molécula # H_2S #, quatro grupos de elétrons ao redor do átomo de enxofre são organizados em uma geometria tetraédrica, mas o formato da molécula é chamado de "dobrado". Por que a forma tem um nome diferente do nome da geometria do grupo de elétrons?

Responda:

Aqui está o porquê disso.

Explicação:

Você pode pensar em geometria molecular e geometria de par de elétrons como sendo dois lados da mesma moeda.

A diferença entre eles é que geometria de par de elétrons lida com o arranjo do regiões de elétrons densidade que envolvem um átomo e geometria molecular lida apenas com o arranjo do átomos que compõem uma molécula.

Como você sabe, um região de densidade eletrônica pode ser

  • a single, double, or triple bond #-># all three count as a single region of electron density
  • a lone pair of electrons

Ao determinar geometria de par de elétrons, você conta todas as regiões da densidade de elétrons que circundam um átomo central. No entanto, ao determinar geometria molecular, você só conta títulos para outros átomos!

No seu exemplo, sulfeto de hidrogênio, #"H"_2"S"#, tem o seguinte Estrutura de Lewis

http://study.com/academy/lesson/h2s-definition-lewis-structure.html

Então, quantas regiões de densidade eletrônica você obtém para o átomo de enxofre central? Isso lhe dará o átomo central número estérico.

Bem, é cercado por

  • two single bonds to the hydrogen atoms
  • two lone pairs of electrons

Isso significa que o enxofre tem um número estérico igual a #4#e assim geometria de par de elétrons será tetraédrico.

Quantos títulos para outros átomos o átomo central possui? Isso lhe dará o átomo central número de coordenação.

Bem, como está ligado a dois átomos de hidrogênio, você pode dizer que seu número de coordenação será igual a #2#.

De acordo com a Teoria VSEPR, pela geometria molecular de uma molécula para a qual o átomo central é cercado por quatro regiões de densidade eletrônica e está ligado a outros dois átomos. dobrado.

Aqui está um exemplo de como isso pareceria água, #"H"_2"O"#, uma molécula de forma semelhante

http://chemistry.tutorvista.com/inorganic-chemistry/h2o-molecular-geometry.html

Então, para resumir, a geometria do par de elétrons às vezes ser diferente de geometria molecular porque o primeiro responde por todas as regiões de densidade eletrônica que circundam o átomo central, enquanto o último representa apenas títulos para outros átomos.

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