Na reação completa de 22.99 g de sódio com 35,45 g de cloreto, que massa de cloreto de sódio é formada?

A reação que ocorre é:

Na + Cl -> NaCl
a razão desta reação é 1: 1: 1

Na = 22.9898 g / mol
Cl = 35.453 g / mol
NaCl = 58.44 g / mol

Primeiro você calcula a toupeira usando os dados conhecidos:
molar = massa / massa molar
mole de sódio = 22.99 / 22.9898 = 1.00

como a proporção é 1: 1: 1, tudo o que você precisa fazer é:
massa = mol * massa molar
massa NaCl = 1.00 * 58.44 = 58.44 g

você pode verificar se toda a massa de Cl é usada calculando a massa usando a massa molar e molar:
Massa Cl = 1.00 * 35.45 = 35.45 g
Qual foi a quantidade de massa usada na reação para que tudo esteja correto, o que significa que a quantidade de massa formada na reação é 58.44 gramas.