$N H_{4} C l O_{4}$ $NH_4ClO_4$ é ácido?

Responda:

Uma solução de $ammonium perchlorate$ $"ammonium perchlorate"$ seria levemente ácido na água.

Explicação:

$Ammonium ion$ $"Ammonium ion"$ é o ácido conjugado de uma base fraca, $ammonia$ $"ammonia"$ ; $perchlorate anion$ $"perchlorate anion"$ é a base conjugada de um ácido forte, $H C l O_{4}$ $HClO_4$ . E assim o comportamento ácido-base do sal depende do íon amônio. A solução de perclorato de amônio seria levemente ácida e sua $p H$ $pH$ governado pelo equilíbrio:

$N H_{4}^{+} + H_{2} O (l) ⇌ N H_{3} (a q) + H_{3} O^{+}$ $NH_4^+ +H_2O(l) rightleftharpoons NH_3(aq) + H_3O^+$

O equilíbrio estaria fortemente à esquerda.

NH_4ClO_4 NH4ClO4 NH_4ClO_4 é ácido?

Responda:

Explicação:

$N H_{4} C l O_{4}$ $NH_4ClO_4$ é ácido?