O alumínio reage com o ácido sulfúrico (h2so4) para produzir sulfato de alumínio al2 (so4) 3 e hidrogênio (h2). Complete o balanço da equação para esta reação?

#"Al(s) + H"_2"SO"_4("aq")"##rarr##"Al"_2("SO"_4)_3("aq") + "H"_2("g")"#

Comece com o íon sulfato poliatômico, #"SO"_4"#. Há um íon sulfato no lado esquerdo e outros três no lado direito. Coloque um coeficiente de #3# em frente de #"H"_2"SO"4"#.

#"Al(s)" + color(red)3"H"_2"SO"_4("aq")"##rarr##"Al"_2("SO"_4)_3("aq") + "H"_2("g")"#

Agora existem seis átomos de hidrogênio no lado esquerdo e dois átomos de hidrogênio no lado direito. Coloque um coeficiente de #3# em frente de #"H"_2"#.

#"Al(s)" + color(red)3"H"_2"SO"_4("aq")"##rarr##"Al"_2("SO"_4)_3("aq") + color(purple)3"H"_2("g")"#

Há um átomo de alumínio no lado esquerdo e dois no lado direito. Coloque um coeficiente de #2# em frente de #"Al"# do lado esquerdo.

#color(green)2"Al(s)" + color(red)3"H"_2"SO"_4("aq")"##rarr##"Al"_2("SO"_4)_3("aq") + color(purple)3"H"_2("g")"#

Número de átomos de cada elemento de cada lado:

#"Left-hand side: 2 Al, 6 H, 3 S, 12 O"#

#"Right-hand side: 2 Al, 6 H, 3 S, 12 O"#

Ambos os lados têm o mesmo número de átomos de cada elemento e a equação é, portanto, equilibrada.