O que é Ka em 25 ° C para o seguinte equilíbrio? CH3NH3 + (aq) + H2O (l) CH3NH2 (aq) + H3O + (aq) Kb (CH3NH2) = 4.4 × 10 – 4 a 25 ° C. uma. 4.4 × 10 – 4 b. 2.3 × 103 c. 4.4 × 10 – 10 d. 4.4 × 104 e. 2.3 × 10 – 11

#Ka*Kb=Kw#
Aqui está o porquê:
Veja a expressão para Ka:
#Ka=([CH_3NH_2][H_3O^+])/([CH_3NH_3^+])#

Veja a expressão para Kb
#Kb= ([OH^-][CH_3NH_3^+])/([CH_3NH_2])#

E o valor para Kb é o que nos é dado

Agora, quando eu uno essas expressões e as multiplico para encontrar Kw, as coisas se cancelam e você vê uma expressão familiar:
#(cancel([CH_3NH_2])[H_3O^+])/cancel([CH_3NH_3^+])* ([OH^-]cancel([CH_3NH_3^+]))/cancel([CH_3NH_2])= kw#

#kw= [H_3O^+][OH^-]# e ficamos com a constante de autoionização da água .... que é uma constante a 25 graus Celsius: #1.0*10^-14#

Então agora que mostrei por que Ka * Kb = Kw funciona, vamos aplicá-lo a este problema:
#Ka=(1.0*10^-14)/(4.4*10^-4)#
#ka=2.3*10^-11#