Pergunta #440b7

Responda:

30.73 KJ.

Explicação:

use estas equações:
$q = m c Δ T$ $q = mcDeltaT$ - para mudança de temperatura
$q = Δ H_{fus/vap} \cdot moles$ $q = DeltaH_"fus/vap" * "moles"$ - para mudanças de fase

Além disso, use estes valores:
$Δ H_{fusion}$ $DeltaH_"fusion"$ = 6.01 KJ / mol
(KJ necessário por mole de água para mudar sólidos $\leftrightarrow$ $harr$ líquido)
$Δ H_{vaporization}$ $DeltaH_"vaporization"$ = 40.7 KJ / mol
(KJ necessário por mole de água para trocar o líquido $\leftrightarrow$ $harr$ gás)
Calor específico de água = 4.18 J / g * C

Primeiro, você precisa encontrar a quantidade de energia térmica necessária para cada etapa.

- gelo a -10 graus a gelo a 0 graus
$q = m c Δ T$ $q = mcDeltaT$
q = (10) (2.09) (10)
q = 209 J = .209 KJ

- gelo em graus 0 para regar em graus 0
$q = Δ H_{fus} \cdot moles$ $q = DeltaH_"fus" * "moles"$
10 g água = .556 mol água (dividir minha massa molar que é 18g)
q = (6.01) (. 556)
q = 3.34 KJ

- água em graus 0 para água em graus 100
$q = m c Δ T$ $q = mcDeltaT$
q = (10) (4.18) (100)
q = 4180 J = 4.180 KJ

- água a graus 100 para vapor a graus 100
$q = Δ H_{vap} \cdot moles$ $q = DeltaH_"vap"* "moles"$
q = (40.7) (. 556)
q = 22.63 KJ

- vapor a graus 100 a vapor a graus 120
$q = m c Δ T$ $q = mcDeltaT$
q = (10) (1.84) (20)
q = 368 J = .368KJ

Agora, adicione todos os valores para obter a resposta final.
.209 + 3.34 + 4.180 + 22.63 + 368 = 30.73 KJ

Este é um gráfico de referência muito útil.