Pergunta #440b7

use estas equações:
#q = mcDeltaT# - para mudança de temperatura
#q = DeltaH_"fus/vap" * "moles"# - para mudanças de fase

Além disso, use estes valores:
#DeltaH_"fusion"# = 6.01 KJ / mol
(KJ necessário por mole de água para mudar sólidos#harr#líquido)
#DeltaH_"vaporization"# = 40.7 KJ / mol
(KJ necessário por mole de água para trocar o líquido#harr#gás)
Calor específico de água = 4.18 J / g * C

Primeiro, você precisa encontrar a quantidade de energia térmica necessária para cada etapa.

- gelo a -10 graus a gelo a 0 graus
#q = mcDeltaT#
q = (10) (2.09) (10)
q = 209 J = .209 KJ

- gelo em graus 0 para regar em graus 0
#q = DeltaH_"fus" * "moles"#
10 g água = .556 mol água (dividir minha massa molar que é 18g)
q = (6.01) (. 556)
q = 3.34 KJ

- água em graus 0 para água em graus 100
#q = mcDeltaT#
q = (10) (4.18) (100)
q = 4180 J = 4.180 KJ

- água a graus 100 para vapor a graus 100
#q = DeltaH_"vap"* "moles"#
q = (40.7) (. 556)
q = 22.63 KJ

- vapor a graus 100 a vapor a graus 120
#q = mcDeltaT#
q = (10) (1.84) (20)
q = 368 J = .368KJ

Agora, adicione todos os valores para obter a resposta final.
.209 + 3.34 + 4.180 + 22.63 + 368 = 30.73 KJ

Este é um gráfico de referência muito útil.