Pergunta #653d6

Responda:

Ver abaixo.

Explicação:

Primeiro, precisamos escrever uma reação química equilibrada para a combustão do eteno:

$C_{2} H_{4} + 3 O_{2} \to 2 C O_{2} + 2 H_{2} O$ $C_2H_4 + 3O_2 -> 2CO_2 + 2H_2O$

Agora que temos a reação equilibrada, precisamos desenhar as estruturas de Lewis de cada molécula (que estão incluídas abaixo)

insira a fonte da imagem aqui

Usando as estruturas de Lewis, podemos contar o número de ligações em cada molécula:

Existem ligações 1 C = C no eteno e ligações 4 CH.

Existe uma ligação 1 O = O em $O_{2}$ $O_2$ , mas temos moles 3 de $O_{2}$ $O_2$ então usamos títulos 3 O = O no cálculo $DeltaH$ .

Existem ligações 2 C = O em $CO_2$ , mas usamos títulos 4 C = O pelo mesmo motivo acima.

Por fim, existem títulos 2 OH em $H_2O$ , mas novamente usamos as ligações 4 OH porque existem mols 2.

Agora, podemos usar esta fórmula para calcular $DeltaH$ :

$DeltaH=(sum"bond energies of reactants") + (sum"-bond energies of products")$

A razão pela qual as energias de ligação dos produtos é negativa é porque, no lado reagente da equação química, estamos quebrando as ligações (exigindo energia) e no lado do produto da equação química, estamos formando ligações (liberando energia).

Se ligarmos os valores que temos em nossa fórmula, obtemos o seguinte:

$DeltaH=[(619*1)+(431.4*4)+(495*3)]+[(-499*4)+(-102.2*4)]=1,425 "kJ per mol**"$

** NOTA: por alguma razão, com os dados de energia de ligação fornecidos, terminamos com uma reação endotérmica para a combustão de eteno. Isso está incorreto, pois deve ser uma reação exotérmica. A fórmula está correta; portanto, se você encontrar os dados corretos para as energias de ligação, o mesmo processo pode ser seguido para obter a resposta certa.