Pergunta #67208

Fósforo está localizado no grupo 15 do tabela periódica e tem um número atômico igual a 15. Isso significa que um átomo de fósforo neutro tem um total de 15 elétrons.

O Estado Fundamental configuração eletrônica para fósforo é

$P : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{3}$ $"P": 1s^(2) 2s^(2) 2p^(6) 3s^(2) 3p^(3)$

Eu vou usar o notação abreviada de gás nobre deste ponto em diante.

$P : [Ne] 3 s^{2} 3 p^{3}$ $"P": ["Ne"] 3s^(2) 3p^(3)$

Agora, uma configuração de estado excitado tem um elétron promovido de um nível de energia mais baixo para um mais alto. Observando a configuração do estado fundamental, você poderia ter um elétron do $3s$ $"3s"$ subnível promovido para o $3p$ $"3p"$ subnível. o configuração eletrônica será

$P : [Ne] 3 s^{1} 3 p^{4}$ $"P": ["Ne"] 3s^(1) 3p^(4)$

Outra possibilidade é ter um elétron do $3p$ $"3p"$ subnível promovido para o $4s$ $"4s"$ subnível

$P : [Ne] 3 s^{2} 3 p^{2} 4 s^{1}$ $"P": ["Ne"] 3s^(2) 3p^(2) 4s^(1)$

Ainda outra possibilidade é ter um elétron do $3p$ $"3p"$ subnível promovido para o $3d$ $"3d"$ subnível, pulando o $4s$ $"4s"$ subnível completamente

$P : [Ne] 3 s^{2} 3 p^{2} 3 d^{1}$ $"P": ["Ne"] 3s^(2) 3p^(2) 3d^(1)$

Leia mais sobre como determinar configurações de estado animado aqui:

http://socratic.org/questions/how-do-you-determine-excited-state-electron-configuration