Pergunta #6b789

Para iniciantes, o cálcio tem um número atômico igual a #20#, o que significa que ele contém #20# prótons dentro de seu núcleo. Isso significa que um neutro átomo de cálcio tem #20# elétrons ao redor de seu núcleo.

O configuração eletrônica de um átomo de cálcio neutro se parece com isso

#"Ca: " 1s^2 2s^2 2p^6 3s^3 3p^6 color(red)(4)s^color(blue)(2)#

Como você pode ver, um átomo de cálcio neutro tem #color(blue)(2)# elétrons de valência. Você pode perceber olhando o número de elétrons presentes no escudo de energia mais externa do átomo, ou seja, no camada de valência.

Nesse caso, o nível de energia mais externa do cálcio, que corresponde a #n=color(red)(4)#, contém #color(blue)(2)# elétrons.

Agora, para completar sua byte, ou seja, obter #8# elétrons na sua camada mais externa, o cálcio perde aqueles #color(blue)(2)# elétrons. O íon cálcio resultante terá um #2+# cobrar porque contém

• the same number of protons as the neutral atom
• two electrons less than the neutral atom

A configuração eletrônica do #"Ca"^(2+)# íon se parece com isso

#"Ca"^(2+): color(white)(.) 1s^2 2s^2 2p^6 color(red)(3)s^2 color(red)(3)p^6#

A camada de energia mais externa de um íon cálcio tem #n=color(red)(3)# e contém

#overbrace("2 e"^(-))^(color(blue)("in the 3s orbital")) + overbrace("6 e"^(-))^(color(blue)("in the 3p orbitals")) = "8 e"^(-) -># a complete octet