Pergunta #6b789

Para iniciantes, o cálcio tem um número atômico igual a `20`, o que significa que ele contém `20` prótons dentro de seu núcleo. Isso significa que um neutro átomo de cálcio tem `20` elétrons ao redor de seu núcleo.

O configuração eletrônica de um átomo de cálcio neutro se parece com isso

`"Ca: " 1s^2 2s^2 2p^6 3s^3 3p^6 color(red)(4)s^color(blue)(2)`

Como você pode ver, um átomo de cálcio neutro tem `color(blue)(2)` elétrons de valência. Você pode perceber olhando o número de elétrons presentes no escudo de energia mais externa do átomo, ou seja, no camada de valência.

Nesse caso, o nível de energia mais externa do cálcio, que corresponde a `n=color(red)(4)`, contém `color(blue)(2)` elétrons.

Agora, para completar sua byte, ou seja, obter `8` elétrons na sua camada mais externa, o cálcio perde aqueles `color(blue)(2)` elétrons. O íon cálcio resultante terá um `2+` cobrar porque contém

• the same number of protons as the neutral atom
• two electrons less than the neutral atom

A configuração eletrônica do `"Ca"^(2+)` íon se parece com isso

`"Ca"^(2+): color(white)(.) 1s^2 2s^2 2p^6 color(red)(3)s^2 color(red)(3)p^6`

A camada de energia mais externa de um íon cálcio tem `n=color(red)(3)` e contém

`overbrace("2 e"^(-))^(color(blue)("in the 3s orbital")) + overbrace("6 e"^(-))^(color(blue)("in the 3p orbitals")) = "8 e"^(-) ->` a complete octet