Pergunta #6b789

Responda:

Aqui está o porquê disso.

Explicação:

Para iniciantes, o c√°lcio tem um n√ļmero at√īmico igual a #20#, o que significa que ele cont√©m #20# pr√≥tons dentro de seu n√ļcleo. Isso significa que um neutro √°tomo de c√°lcio tem #20# el√©trons ao redor de seu n√ļcleo.

O configura√ß√£o eletr√īnica de um √°tomo de c√°lcio neutro se parece com isso

#"Ca: " 1s^2 2s^2 2p^6 3s^3 3p^6 color(red)(4)s^color(blue)(2)#

Como voc√™ pode ver, um √°tomo de c√°lcio neutro tem #color(blue)(2)# el√©trons de val√™ncia. Voc√™ pode perceber olhando o n√ļmero de el√©trons presentes no escudo de energia mais externa do √°tomo, ou seja, no camada de val√™ncia.

Nesse caso, o nível de energia mais externa do cálcio, que corresponde a #n=color(red)(4)#, contém #color(blue)(2)# elétrons.

Agora, para completar sua byte, ou seja, obter #8# elétrons na sua camada mais externa, o cálcio perde aqueles #color(blue)(2)# elétrons. O íon cálcio resultante terá um #2+# cobrar porque contém

  • the same number of protons as the neutral atom
  • two electrons less than the neutral atom

http://homeminimalis.com/how-many-valence-electrons-in-calcium-ion/

A configura√ß√£o eletr√īnica do #"Ca"^(2+)# √≠on se parece com isso

#"Ca"^(2+): color(white)(.) 1s^2 2s^2 2p^6 color(red)(3)s^2 color(red)(3)p^6#

A camada de energia mais externa de um íon cálcio tem #n=color(red)(3)# e contém

#overbrace("2 e"^(-))^(color(blue)("in the 3s orbital")) + overbrace("6 e"^(-))^(color(blue)("in the 3p orbitals")) = "8 e"^(-) -># a complete octet