Pergunta #6b789

Responda:

Aqui estĂĄ o porquĂȘ disso.

Explicação:

Para iniciantes, o cĂĄlcio tem um nĂșmero atĂŽmico igual a #20#, o que significa que ele contĂ©m #20# prĂłtons dentro de seu nĂșcleo. Isso significa que um neutro ĂĄtomo de cĂĄlcio tem #20# elĂ©trons ao redor de seu nĂșcleo.

O configuração eletrÎnica de um åtomo de cålcio neutro se parece com isso

#"Ca: " 1s^2 2s^2 2p^6 3s^3 3p^6 color(red)(4)s^color(blue)(2)#

Como vocĂȘ pode ver, um ĂĄtomo de cĂĄlcio neutro tem #color(blue)(2)# elĂ©trons de valĂȘncia. VocĂȘ pode perceber olhando o nĂșmero de elĂ©trons presentes no escudo de energia mais externa do ĂĄtomo, ou seja, no camada de valĂȘncia.

Nesse caso, o nível de energia mais externa do cålcio, que corresponde a #n=color(red)(4)#, contém #color(blue)(2)# elétrons.

Agora, para completar sua byte, ou seja, obter #8# elétrons na sua camada mais externa, o cålcio perde aqueles #color(blue)(2)# elétrons. O íon cålcio resultante terå um #2+# cobrar porque contém

  • the same number of protons as the neutral atom
  • two electrons less than the neutral atom

http://homeminimalis.com/how-many-valence-electrons-in-calcium-ion/

A configuração eletrÎnica do #"Ca"^(2+)# íon se parece com isso

#"Ca"^(2+): color(white)(.) 1s^2 2s^2 2p^6 color(red)(3)s^2 color(red)(3)p^6#

A camada de energia mais externa de um íon cålcio tem #n=color(red)(3)# e contém

#overbrace("2 e"^(-))^(color(blue)("in the 3s orbital")) + overbrace("6 e"^(-))^(color(blue)("in the 3p orbitals")) = "8 e"^(-) -># a complete octet