Pergunta #79d88

Responda:

$"18 valence electrons"$

Explicação:

O número total de elétrons de valência em uma molécula de acetaldeído, $"CH"_3"CHO"$ , pode ser calculado adicionando o número de elétrons de valência of cada átomo que compõe a molécula.

Uma molécula de acetaldeído contém

two atoms of carbon, $2 xx "C"$

four atoms of hydrogen, $4 xx "H"$

one atom of oxygen, $1 xx "O"$

Agora, você deve saber que tem

$"For C: 4 valence electrons"$

$"For H: 1 valence electron"$

$"For O: 6 valence electrons"$

Isto significa que o número total de elétrons de valência presentes em uma molécula de acetaldeído é igual a

$"no. of e"^(-) = overbrace(2 xx "4 e"^(-))^(color(blue)("from 2 atoms of C")) + overbrace(4 xx "1 e"^(-))^(color(darkorange)("from 4 atoms of H")) + overbrace(1 xx "6 e"^(-))^(color(purple)("from 1 atom of O"))$

$"no. of e"^(-) = "18 e"^(-)$

Você pode verificar novamente os cálculos olhando para o Estrutura de Lewis de acetaldeído, ou ethanal.

Você sabe que cada ligação simples é feito de $2$ elétrons de valência e que um ligação dupla é feito de $4$ elétrons de valência.

Como você pode ver, você tem $5$ ligações simples e $1$ ligação dupla, o que corresponde a um total de

$5 xx "2 e"^(-) + 1 xx "4 e"^(-) = "14 e"^(-)$

Os dois pares solitários de elétrons presentes no átomo de oxigênio levam o número total de elétrons de valência a $18$ .