Pergunta #98930

Responda:

$"770. g"$

Explicação:

A chave para esse problema está na gravidade específica de sangue.

Para um dado líquido, sua gravidade específica é definido como a razão entre sua densidade e a densidade de uma substância de referência, geralmente água a $4^@"C"$ .

Como um fato interessante, a substância de referência é a água em $4^@"C"$ porque é a temperatura na qual a densidade da água é máximo $->$ mais sobre isso nesta resposta.

Então você sabe que

$color(blue)("S.G." = rho_"liquid"/rho_"water")$

Agora, a densidade da água é Nunca realmente igual a $"1 g/mL"$ , mas você pode aproximar para ser igual a $"1 g/mL"$ , especialmente em $4^@"C"$ .

Então, se você taje $rho_"water" = "1 g/mL"$ , você pode encontrar a densidade do sangue usando sua gravidade específica

$"S.G." = rho_"blood"/rho_"water" implies rho_"blood" = "S.G." xx rho_"water"$

$rho_"blood" = 1.05 * "1 g/mL" = "1.05 g/mL"$

Tudo o que você precisa fazer agora é converter o volume de sangue de pints para mililitros, uma vez que é a unidade usada na densidade do sangue.

O fator de conversão aqui é

$"1 US pint " = " 473.176 mL"$

Isso significa que o volume de sangue será equivalente a

$1.55 color(red)(cancel(color(black)("pints"))) * "473.176 mL"/(1color(red)(cancel(color(black)("pint")))) = "733.42 mL"$

Você sabe que o sangue tem uma densidade de $"1.05 g/mL"$ . Isso significa que cada mililitro de sangue tem uma massa de $"1.05 g"$ .

No seu caso, o $"733.42-mL"$ amostra terá uma massa de

$733.42 color(red)(cancel(color(black)("mL"))) * overbrace("1.05 g"/(1color(red)(cancel(color(black)("mL")))))^(color(purple)("density of blood")) = color(green)("770. g")$

A resposta é arredondada para três sig figs.