Pergunta #a5065

Responda:

$51.6%$

Explicação:

A ideia aqui é que você precisa usar a tabela periódica of elementos para encontrar o Número de massa do isótopo mais comum de fósforo, $"P"$ .

Depois de saber o número da massa, você pode usar as número atômico para encontrar o número de nêutrons contém em seu núcleo.

Então, pegue uma tabela periódica e procure por fósforo. Você o encontrará localizado no período $3$ grupo $15$ .

Para encontrar o número de massa do isótopo mais comum de fósforo, arredonde o elemento relativo massa atômica, que você encontrará escrito na parte inferior da caixa do elemento, para o número inteiro mais próximo.

Nesse caso, você tem

$30.974 ~~ 31 ->$ rounded to the nearest whole number

Isso significa que o isótopo mais comum de fósforo é o fósforo-31, o que significa que seu número de massa é igual a $31$ .

Agora você sabe disso

$color(red)(ul(color(black)("mass number" = "no. of protons" + "no. of neutrons")))$

$color(red)(ul(color(black)(A = Z + "no. of neutrons")))$

O número de prótons localizado no núcleo é dado pelo elemento número atômico, $Z$ , que está escrito na caixa do elemento, acima do símbolo químico do elemento.

Nesse caso, você tem

$Z_"P" = 15$

Portanto, o número de nêutrons presentes no núcleo de um isótopo fósforo-31 é igual a

$"no. of neutrons" = A - Z$

$"no. of neutrons" = 31 - 15 = 16$

Agora tudo o que você precisa fazer é descobrir qual porcentagem de $31$ is $16$

$16 * (100%)/31 = color(darkgreen)(ul(color(black)(51.6%)))$

Você pode assim dizer que $51.6%$ do Número de massa de um fósforo-31 isótopos vem de nêutrons e o outro $48.4%$ vem de prótons.