Pergunta #d2d69

Responda:

Veja como você pode fazer isso.

Explicação:

A primeira coisa a fazer aqui é determinar o número total de elétrons de valência você tem uma molécula de flúor, $F_{2}$ $"F"_2$ .

A molécula de flúor é composta por dois átomos de flúor. Cada átomo de flúor possui $7$ $7$ elétrons de valência, o que significa que a molécula terá um total de

${valence e}^{-} = 7 + 7 = 14$ $"valence e"^(-) = 7 + 7 = 14$

Agora, esses dois átomos de flúor têm sete elétrons em suas camadas mais externas, o que significa que eles só precisam mais um para completar sua byte.

Eles formarão assim um ligação simples para o qual cada um dos dois átomos contribui um elétron.

Esse vínculo ocupará $2$ $2$ do $14$ $14$ elétrons de valência da molécula. O restante $12$ $12$ elétrons de valência serão colocados como pares solitários nos átomos de flúor, três pares solitários de elétrons em cada um, para ser preciso.

As ligações simples são desenhadas usando um único traço horizontal entre os dois átomos. Pares solitários são representados usando pontos, sendo cada ponto equivalente a um elétron.

O Estrutura de Lewis do $F_{2}$ $"F"_2$ molécula será assim