Pergunta #d2d69

Responda:

Veja como você pode fazer isso.

Explicação:

A primeira coisa a fazer aqui é determinar o número total de elétrons de valência você tem uma molécula de flúor, #"F"_2#.

A molécula de flúor é composta por dois átomos de flúor. Cada átomo de flúor possui #7# elétrons de valência, o que significa que a molécula terá um total de

#"valence e"^(-) = 7 + 7 = 14#

Agora, esses dois átomos de flúor têm sete elétrons em suas camadas mais externas, o que significa que eles só precisam mais um para completar sua byte.

Eles formarão assim um ligação simples para o qual cada um dos dois átomos contribui um elétron.

http://hcper71011.blogspot.ro/2011/02/covalent-bonding.html

Esse vínculo ocupará #2# do #14# elétrons de valência da molécula. O restante #12# elétrons de valência serão colocados como pares solitários nos átomos de flúor, três pares solitários de elétrons em cada um, para ser preciso.

http://chemistry.stackexchange.com/questions/31815/is-f2-two-fluoride-ions-or-just-one

As ligações simples são desenhadas usando um único traço horizontal entre os dois átomos. Pares solitários são representados usando pontos, sendo cada ponto equivalente a um elétron.

O Estrutura de Lewis do #"F"_2# molécula será assim

http://chemistry.stackexchange.com/questions/17282/diatomic-halogens-bond-strength

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