Pergunta #e6edb

Sua estratégia aqui será desenhar o Estrutura de Lewis of oxitetrafluoreto de xenônio, #"XeOF"_4#e conte o número de pares solitários de elétrons presente em uma molécula.

Comece calculando o número total de elétrons de valência você tem oxitetrafluoreto de xenônio

• xenon contributes eight valence electrons
• oxygen contributes six valence electrons
• each of the four fluoride atoms contributes seven valence electrons

O número total de elétrons de valência será

#"8 e"^(-) + "6 e"^(-) + 4 xx "7 e"^(-) = "42 e"^(-)#

Agora, o átomo de xenônio será o átomo central da molécula. Ele formará um ligação dupla com o átomo de oxigênio e um ligação simples com cada dos quatro átomos de flúor.

Esses títulos serão responsáveis ​​por

#overbrace(1 xx "4 e"^(-))^(color(red)("one double bond")) + overbrace(4 xx "2 e"^(-))^(color(blue)("four single bonds")) = "12 e"^(-)#

Esses elétrons agem como ligação elétrons porque eles são usados ​​pelos átomos para formar ligações covalentes.

O número restante de elétrons será distribuído como pares solitários

#overbrace("42 e"^(-))^(color(purple)("total no. of valence electrons")) - overbrace("12 e"^(-))^(color(brown)("bonding electrons")) = overbrace("30 e"^(-))^(color(darkgreen)("in lone pairs"))#

Como cada par solitário é composto de dois elétrons, o número total de pares solitários presentes em uma molécula de oxitetrafluoreto de xenônio será

#color(green)(bar(ul(|color(white)(a/a)color(black)("no. of lone pairs" = "30 e"^(-)/2 = "15 lone pairs")color(white)(a/a)|)))#

Agora, esses pares solitários serão distribuídos da seguinte maneira

• three lone pairs on each of the four fluorine atoms
• two lone pairs on the oxygen atom
• one lone pair on the xenon atom

A estrutura de Lewis do oxitetrafluoreto de xenônio se parece com isso

Como você pode ver, o #15# pares solitários de elétrons que criamos são confirmados pela estrutura.

Observe que o xenônio tem um total de #14# elétrons de valência nessa estrutura; esse é o caso, porque pode expandir seu octeto e acomodar o extra #6# elétrons de valência.