Pergunta #e6edb

Responda:

$"15 lone pairs"$

Explicação:

Sua estratégia aqui será desenhar o Estrutura de Lewis of oxitetrafluoreto de xenônio, $"XeOF"_4$ e conte o número de pares solitários de elétrons presente em uma molécula.

Comece calculando o número total de elétrons de valência você tem oxitetrafluoreto de xenônio

xenon contributes eight valence electrons

oxygen contributes six valence electrons

each of the four fluoride atoms contributes seven valence electrons

O número total de elétrons de valência será

$"8 e"^(-) + "6 e"^(-) + 4 xx "7 e"^(-) = "42 e"^(-)$

Agora, o átomo de xenônio será o átomo central da molécula. Ele formará um ligação dupla com o átomo de oxigênio e um ligação simples com cada dos quatro átomos de flúor.

Esses títulos serão responsáveis por

$overbrace(1 xx "4 e"^(-))^(color(red)("one double bond")) + overbrace(4 xx "2 e"^(-))^(color(blue)("four single bonds")) = "12 e"^(-)$

Esses elétrons agem como ligação elétrons porque eles são usados pelos átomos para formar ligações covalentes.

O número restante de elétrons será distribuído como pares solitários

$overbrace("42 e"^(-))^(color(purple)("total no. of valence electrons")) - overbrace("12 e"^(-))^(color(brown)("bonding electrons")) = overbrace("30 e"^(-))^(color(darkgreen)("in lone pairs"))$

Como cada par solitário é composto de dois elétrons, o número total de pares solitários presentes em uma molécula de oxitetrafluoreto de xenônio será

$color(green)(bar(ul(|color(white)(a/a)color(black)("no. of lone pairs" = "30 e"^(-)/2 = "15 lone pairs")color(white)(a/a)|)))$

Agora, esses pares solitários serão distribuídos da seguinte maneira

three lone pairs on each of the four fluorine atoms

two lone pairs on the oxygen atom

one lone pair on the xenon atom

A estrutura de Lewis do oxitetrafluoreto de xenônio se parece com isso

Como você pode ver, o $15$ pares solitários de elétrons que criamos são confirmados pela estrutura.

Observe que o xenônio tem um total de $14$ elétrons de valência nessa estrutura; esse é o caso, porque pode expandir seu octeto e acomodar o extra $6$ elétrons de valência.