Pergunta #eb51b

$1.204* 10^23$

$"4.032 g"$ dividido pela massa molar de $"MgO"$ , $"40.3044 g/mol"$ , dá-lhe toupeiras

$"4.032 g"/"40.3044 g/mol" = "0.10004 moles"$

Multiplique isso por $6.02 * 10^23$ para obter o número de unidades de fórmula, o que seria

$0.10004 cancel("moles") * (6.02* 10^23"f. units")/(1cancel("mole")) = 0.60224 * 10^(23)$ $"f. units"$ .

Como uma unidade de fórmula de $"MgO"$ contém $2$ átomos - um dos $"Mg"$ e um de $"O"$ - multiplique isso por $2$ para obter

$0.60224 * 10^(23)cancel("f. units") * "2 atoms"/(1cancel("f. unit")) = 1.204 * 10^(23)$ $"atoms"$