Por que elementos diferentes produzem chamas de cores diferentes quando você as queima?
Responda:
Diferente elementos têm cores de chama diferentes porque seus elétrons têm diferentes níveis de energia permitidos.
Explicação:
O modelo de Bohr diz que os elétrons existem apenas em certos níveis de energia permitidos.
Quando você aquece um átomo, alguns de seus elétrons são "excitados * para níveis mais altos de energia.
Quando um elétron cai de um nível para um nível mais baixo de energia, emite um quantum de energia.
O comprimento de onda (cor) da luz depende da diferença nos dois níveis de energia.
Podemos ver apenas as transições que correspondem a um comprimento de onda visível.
Em um átomo de hidrogênio, por exemplo, podemos ver apenas as transições dos níveis mais altos para n = 2 (a série Balmer).
Cada elemento tem seu próprio conjunto característico de níveis de energia.
Assim, um átomo de Na tem diferentes níveis de energia e transições que um átomo de Li.
A mistura diferente de diferenças de energia para cada átomo produz cores diferentes.
Cada metal fornece um espectro característico de emissão de chamas.
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vídeos de: Noel Pauller