Por que o flúor é um gás, o bromo é um líquido e o iodo é um sólido à temperatura ambiente?

Responda:

A razão é que as forças atrativas entre as moléculas desses elementos aumentar de cima para baixo do grupo.

Explicação:

As moléculas de cada substância se atraem através de forças intermoleculares de dispersão (Londres).

Se uma substância é sólida, líquida ou gasosa, depende do equilíbrio entre as energias cinéticas das moléculas e suas atrações intermoleculares.

No flúor, os elétrons são firmemente presos aos núcleos. Os elétrons têm pouca chance de vagar para um lado da molécula, então as forças de dispersão de Londres são relativamente fracas.

À medida que passamos do flúor para o iodo, os elétrons estão mais distantes dos núcleos, de modo que as nuvens de elétrons podem distorcer mais facilmente. As forças de dispersão de Londres se tornam progressivamente mais fortes.

A uma temperatura suficientemente baixa, as moléculas serão todas sólidas. A uma temperatura suficientemente alta, todos serão gases.

É apenas a temperaturas entre -7 ° C e 59 ° C que flúor e cloro são gases, o bromo é um sólido e o iodo é um sólido.

#bbul(color(white)(ml)T"/°C"color(white)(mmm)"Solid"color(white)(mmm)"Liquid"color(white)(mm) "Gas")#
#color(white)(m)"< -220"color(white)(mmll) "F, Cl, Br, I"#
#"-220 to -188"color(white)(m) "Cl, Br, I"color(white)(mmmll)"F"#
#"-108 to -102"color(white)(m) "Cl, Br, I"color(white)(mmmmmmmm)"F"#
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#color(white)(ll)"-34 to"color(white)(mll)"-7"color(white)(m) "Br, I"color(white)(mmmmm)"Cl, F"#
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