Por que o hidrogênio está incluído na série de atividades metálicas?
Responda:
Embora não seja metálico, os átomos de hidrogênio têm algumas características que os fazem se comportar como metais alcalinos em algumas reações químicas.
Explicação:
O hidrogênio possui apenas elétron 1 em sua 1s1s orbital, portanto, sua estrutura eletrônica se assemelha à dos outros metais alcalinos, que possuem um único elétron de valência em um 2s, 3s, 4s... orbital.
Você pode argumentar que falta ao hidrogênio apenas um elétron com uma camada de valência completa e que ele deve estar listado no Grupo VII com os átomos de halogênio (F, Cl, Br, etc.). Isso também seria válido.
No entanto, os halogênios são extremamente eletronegativos, com F liderando o caminho, e H não é muito eletronegativo, portanto, suas propriedades químicas se assemelham mais aos metais alcalinos do que aos halogênios, mesmo que não forme um metal verdadeiro (exceto talvez a pressões extremamente altas). )
É por isso que o elemento hidrogênio ocupa um lugar no Grupo I, e não no Grupo VII, no a tabela periódica of elementos.
O vídeo abaixo resume um experimento para comparar a atividade de três metais; zinco, cobre e magnésio. Qualquer metal que reaja com o ácido (HCl no vídeo) é colocado acima do hidrogênio na série de atividades, e os metais que não reagem com os ácidos seriam colocados abaixo do hidrogênio na série.
vídeo de:Noel Pauller
Espero que isto ajude!
