Por que o # "Sn" ^ "2 +" # é diamagnético?

Se você olhar para o tabela periódica, você deve ver que o configuração eletrônica para #"Sn"^0# is

#color(green)([Kr] 4d^10 5s^2 5p^2)#,

então sua concha de valência tem dez #4d#, Dois #5s#, e dois #5p# elétrons.

Sobre ionizacao, #"Sn"# vontade perder dois de seus energia mais alta elétrons para formar #"Sn"^(2+)#.

Os elétrons de maior energia aqui são os #5p# elétrons (em cerca de #"8.55 eV"# acima da energia do #5s# elétrons), então agora alcançamos um Iônico configuração eletrônica de

#color(blue)([Kr] 4d^10 5s^2)#.

Uma vez que o #4d# e #5s# subcascas são totalmente preenchidas, existem sem elétrons emparelhados e #"Sn"^(2+)# por definição é diamagnético.