Por que os elementos do grupo 1 também são chamados de metais alcalinos?

Responda:

Porque eles produzem soluções aquosas alcalinas soluções.

Explicação:

Grupo 1 elementos são de fato chamados metais alcalinos por causa do que acontece quando eles reagem com a água.

A forma geral para a reação de um elemento do grupo 1, $M$ $"M"$ , com água fica assim

$2 M_{(s]} + 2 H_{2} O_{(l]} \to 2 {MOH}_{(aq]} + H_{2(g]} ↑ ⏐$ $2"M"_text((s]) + 2"H"_2"O"_text((l]) -> 2"MOH"_text((aq]) + "H"_text(2(g]) uarr$

Esses elementos reagirão vigorosamente e, dependendo de qual elemento do grupo 1 você estiver lidando, até explosivamente, com água para formar seus respectivos hidróxido de metal, $MOH$ $"MOH"$ e gás hidrogênio.

O gás hidrogênio sairá da solução resultante, deixando para trás o hidróxido de metal aquoso.

Este hidróxido de metal é solúvel em solução aquosa, o que significa que ele se dissocia completamente para formar o cátion metálico, $M^{+}$ $"M"^(+)$ , e o ânion hidróxido, ${OH}^{-}$ $"OH"^(-)$

${MOH}_{(aq]} \to M_{(aq]}^{+} + {OH}_{(aq]}^{-}$ $"MOH"_text((aq]) -> "M"_text((aq])^(+) + "OH"_text((aq])^(-)$

A presença dos ânions hidróxido faz com que a solução basicou alcalino, é por isso que os elementos do grupo 1 são chamados metais alcalinos.

Aqui estão as reações dos metais alcalinos com a água