Preveja se a alteração na entropia, para a reação a seguir, será positiva ou negativa H2 (g) + (1 / 2) O2 (g) → H2O (g). Por que isso é positivo, mesmo que haja menos mols no produto?

Porque você foi enganado? #DeltaS_(rxn)^@ = -"44.37 J/K"#...

Fingindo que estes são gases ideais (além disso, que são partículas esféricas), poderíamos prever #Deltan_"gas" = -1/2# para que possamos pensar #DeltaS < 0#... e isso é...

#"H"_2(g) + 1/2"O"_2(g) -> "H"_2"O"(g)#

Aqui estão as entropias:

E assim,

#color(blue)(DeltaS_(rxn)^@) = sum_P S_P^@ - sum_R S_R^@#

#= "1 mol" cdot "188.72 J/mol"cdot"K" - ["1 mol" cdot "130.57 J/mol"cdot"K" + 1/2 "mols" cdot "205.03 J/mol"cdot"K"]#

#= color(blue)(-"44.37 J/K")#