O que é a hibridização do NO3-?

Como sabemos a fórmula,

Hibridação= 1/2 (elétron de valência do átomo central+ No. de átomo monovalente circundante- carga catiônica+ carga aniônica)

é uma suposição de que O não é considerado em átomo monovalente:

H=1/2(5+0-0+1) = 3

i.e. sp2

e outra forma de hibridação do NO3- é, O átomo central de nitrogênio está ligado a três átomos de oxigênio, e não tem pares solitários. Se você fosse desenhar a estrutura de pontos de Lewis, uma das ligações nitrogênio-oxigênio seria uma ligação dupla, e as outras duas seriam ligações simples, mas as três ligações podem ressoar uma com a outra, então na verdade é mais como elas' são todas ligações de 1 1/3. Como it's é um átomo simétrico com três substituintes, a geometria em torno do átomo central será em plano trigonal, e a hibridação será sp2.

Cada um de nitrogênio's três orbitais sp2 se sobrepõem à s orbital de um dos átomos de oxigênio. O orbital p restante sobre o nitrogênio está envolvido em uma dupla ligação ressonante com os três átomos de oxigênio, e basicamente acaba compartilhando três pares de elétrons entre quatro orbitais (o orbital p do nitrogênio, e um orbital p de cada um dos átomos de oxigênio). Cada átomo de oxigênio tem mais dois orbitais p, cada um dos quais contém um único par de elétrons. Só que eu acho que esses pares solitários também estariam envolvidos na ressonância, então terminaria como nove pares de elétrons compartilhados entre dez orbitais, mas I'não tenho certeza dessa última parte.