O que é a hibridização do [Fe(CN) 6] 3-?
Para determinar a hibridização do composto de ordenação Co primeiro de tudo teremos que escrever a configuração eletrônica do metal central.
A seguir o diagrama orbital é esboçado.
- Se o ligante forte estiver presente, então ocorre o emparelhamento do elétron, caso contrário não ocorre o emparelhamento.(ligando contendo o átomo doador C, N, considerado como ligando de campo forte, o resto é ligando de campo fraco)<
Se o número de coordenação for 4 então há duas possibilidades: ou a hibridação sp3 ou dsp2.
(se apenas um S & três P orbital usado :sp3, um s, dois p & um d orbital usado :dsp2)
Se o número de coordenação for 6 então novamente duas possibilidades surgem : ou d2sp3 ou sp3d2 hibridação.
{um s, três p & dois d orbital (interno) :d2sp3
um s, três p & dois d orbital (externo) usado:sp3d2}
P>Agora chegando à questão :
p>Número de oxidação do Fe : x-6=-3 , x=3 (já que o CN é ligante negativo mono dentado)Fe3+: [Ar] 3d5 4S0
We can see that CN is strong field ligand, so pairing of electrons present in d orbital occurs.
On pairing two(inner) d orbitals are vacant containing one unpaired electron.
4s & 4p orbitals are also present.
So d2sp3 hybridization.
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