Porque é que o óxido de cobre é verde?

Cor depende do átomo relevante ter níveis de energia espaçados de modo que ou essa luz colorida é absorvida (nesse caso as outras cores, por exemplo clorofila parece verde porque absorve a luz vermelha!) ou que a luz é emitida (por exemplo, o amarelo sódio num tubo de descarga.)

O que chamamos metais de transição têm iões com níveis de energia relativamente espaçados (devido à presença de orbitais d parcialmente preenchidos). Alguns exemplos incluem vanádio, cromo (muitas possibilidades de cor aqui) manganês, ferro, cobalto, níquel, cobre. Um elemento como o zinco tem as suas orbitais d preenchidas, por isso não são tão úteis para a cor. Agora, o espaçamento de tais níveis depende criticamente do ambiente químico, do estado de oxidação, e da estrutura. Assim, o cloreto cúprico é castanho-amarelado quando anidro, mas torna-se azul-esverdeado claro quando molhado, e a diferença é que a água se liga frouxamente ao cobre e muda o ambiente. O hidróxido de cobre é de cor azul claro, adiciona amoníaco e dissolve e dá uma solução de cor azul intenso. Basicamente, a razão da cor depende do ambiente químico, e não é previsível a não ser pelo conhecimento dos níveis energéticos e de muita química. Acontece que o óxido de cobre ou é avermelhado (CuI) ou preto (CuII). O carbonato de cobre é geralmente esverdeado, mas mais uma vez depende de como ele é formado, pois isso pode mudar seu ambiente químico.