Quais fatores afetam a solubilidade dos compostos iônicos?

As solubilidades de compostos iónicos são afetados por soluto-solvente interações, o efeito do íon comum e a temperatura.

ATRAÇÕES SOLVENTE-SOLVENTE

Fortes atrações soluto-solvente aumentam a solubilidade do iônico compostos. Os compostos iônicos são mais solúveis em solventes polares como a água, porque os íons do sólido são fortemente atraídos pelas moléculas de solventes polares.

EFEITO COMUM-ÍON

Os compostos iônicos são menos solúveis e os solventes que contêm um íon comum. Por exemplo, CaSO₄ é levemente solúvel em água.

CaSO₄ (s) ⇌ Ca²⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)

Se a água já contém íons cálcio ou íons sulfato, a posição do equilíbrio se move para a esquerda e a solubilidade diminui (Princípio de Le Châtelier).

TEMPERATURA

Aumentar a temperatura geralmente aumenta a solubilidade de um composto iônico porque o processo de solução é geralmente endotérmico.

CaSO₄ (s) + calor ⇌ Ca²⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)

O Princípio de Le Châtelier prevê que o aumento da temperatura (adição de calor) mudará a posição do equilíbrio para a direita. O composto se tornará mais solúvel.