Quais são as forças intermoleculares de CHF3, OF2, HF e CF4?

Responda:

As forças intermoleculares mais fortes em cada caso são:

$"CHF"_3$ : interação dipolo - dipolo
$"OF"_2$ : Forças de dispersão de Londres
$"HF"$ : ligação de hidrogênio
$"CF"_4$ : Forças de dispersão de Londres

Explicação:

Cada uma dessas moléculas é composta de polar ligações covalentes; no entanto, para que a própria molécula seja polar, as polaridades não devem se cancelar. As ligações polares em $"OF"_2$ , por exemplo, ajam em direções opostas e são da mesma diferença de eletronegatividade [ $Delta("EN")$ ], então a molécula não é polar. Um princípio semelhante se aplica a $"CF"_4$ . Como resultado, o tipo mais forte de interação intermolecular entre moléculas dessas substâncias é o Força de dispersão de Londres .

Devido ao fato de que as ligações polares não se cancelam nas moléculas restantes, elas exibem interações dipolo - dipolo: são mais fortes que as forças de dispersão de Londres. Contudo, $"HF"$ exibe ligação de hidrogênio - uma força ainda mais forte que é semelhante à interação dipolo - dipolo - enquanto $"CHF"_3$ não. Assim, a força das forças intermoleculares entre as moléculas de cada uma dessas substâncias pode ser expressa, em termos de força, como:

$"CF"_4 = "OF"_2 < "CHF"_3 < "HF"$