Quais são os ângulos de união de # "PF" _3 # e # "H" _2 "Se" #?

Você pode contar o número de elétrons de valência cada átomo contribui e gera uma quantidade razoável geometria eletrônica.

TRIFLUORETO DE FÓSFORO

#"P": 5# (#Z = 15#)
#"F": 7# (#Z = 9#)

De cima, #"PF"_3# contém #5+21 = 26# elétrons de valência.

#6# são pares solitários para cada #"F"#.
#6# são obrigados a fazer três total #sigma# títulos. Isso explica #mathbf(24)#.
Portanto, um último par solitário é responsável pela final #2# elétrons de valência e nos dá Grupos de elétrons 4.

Isso corresponde à geometria eletrônica tetraédrica, mas como um dos quatro grupos de elétrons é não um vínculo, o geometria molecular difere da geometria eletrônica e é realmente piramidal trigonal.

Portanto, o ângulo de ligação é menor que o padrão #109.5^@#. É na realidade #mathbf(97.7^@)#.

SELENIDE DE HIDROGÊNIO

#"H": 1# (#Z = 1#)
#"Se": 6# (#Z = 34#)

De cima, #"H"_2"Se"# contém #6 + 2 = 8# elétrons de valência.

#2# são usados para cada um dos dois #sigma# títulos. O hidrogênio só pode produzir #1# vínculo em casos normais, portanto não há razão para colocá-lo no centro.
O restante #4# são usados como dois pares isolados, representando todos #mathbf(8)# elétrons de valência.

Isso corresponde à geometria eletrônica tetraédrica, mas como dois dos quatro grupos de elétrons são não um vínculo, o geometria molecular difere da geometria eletrônica e é realmente dobrado.

O par solitário de elétrons ocupa mais espaço do que um par de ligações regulares, pois é não confinado estar entre dois átomos, por isso acrescenta repulsão coulombic para os pares de ligação e comprime o ângulo. Além disso, existem dois pares de ligação em vez de três desta vez, o que é mais fácil comprimir, então esse ângulo de união é uniforme menor.

Portanto, o ângulo de ligação é ainda menor que o de #"PF"_3#. É na realidade #mathbf(90.9^@)#.