Quais são os ângulos de união de "PF" _3 e "H" _2 "Se" ?
Você pode contar o número de elétrons de valência cada átomo contribui e gera uma quantidade razoável geometria eletrônica.
TRIFLUORETO DE FÓSFORO
"P": 5 (Z = 15)
"F": 7 (Z = 9)
De cima, "PF"_3 contém 5+21 = 26 elétrons de valência.
- 6 são pares solitários para cada "F".
- 6 são obrigados a fazer três total sigma títulos. Isso explica mathbf(24).
- Portanto, um último par solitário é responsável pela final 2 elétrons de valência e nos dá Grupos de elétrons 4.
Isso corresponde à geometria eletrônica tetraédrica, mas como um dos quatro grupos de elétrons é não um vínculo, o geometria molecular difere da geometria eletrônica e é realmente piramidal trigonal.
O par solitário de elétrons ocupa mais espaço do que um par de ligações regulares, pois é não confinado estar entre dois átomos, por isso acrescenta repulsão coulombic para os pares de ligação e comprime o ângulo.
Portanto, o ângulo de ligação é menor que o padrão 109.5^@. É na realidade mathbf(97.7^@).
SELENIDE DE HIDROGÊNIO
"H": 1 (Z = 1)
"Se": 6 (Z = 34)
De cima, "H"_2"Se" contém 6 + 2 = 8 elétrons de valência.
- 2 são usados para cada um dos dois sigma títulos. O hidrogênio só pode produzir 1 vínculo em casos normais, portanto não há razão para colocá-lo no centro.
- O restante 4 são usados como dois pares isolados, representando todos mathbf(8) elétrons de valência.
Isso corresponde à geometria eletrônica tetraédrica, mas como dois dos quatro grupos de elétrons são não um vínculo, o geometria molecular difere da geometria eletrônica e é realmente dobrado.
O par solitário de elétrons ocupa mais espaço do que um par de ligações regulares, pois é não confinado estar entre dois átomos, por isso acrescenta repulsão coulombic para os pares de ligação e comprime o ângulo. Além disso, existem dois pares de ligação em vez de três desta vez, o que é mais fácil comprimir, então esse ângulo de união é uniforme menor.
Portanto, o ângulo de ligação é ainda menor que o de "PF"_3. É na realidade mathbf(90.9^@).