Quais são os números quânticos para cloro, ferro e estanho?

Os quatro Números quânticos descrever o elétron mais externo ou de valência de um átomo. Eles são:

#n# é a distância do orbital ao núcleo (#1, 2, 3, 4...#),
#l# é a forma do orbital (#0 -> n-1#),
#m_l# é a orientação do orbital no espaço (#-l -> +l#), E
#m_s# é a rotação dos elétrons (#-1/2# or #+1/2#).

Comece cada elemento escrevendo a configuração eletrônica em termos de #s,p,d,f# orbitais. A partir disso, você pode obter diretamente #n# e encontra #l# com base em seu orbital equivalente. A partir de #l# você pode descobrir o alcance de #m_l#e, em seguida, conte um na seqüência para cada elétron no sub-invólucro mais externo. #m_s# é também #-1/2# or #+1/2#.

Cloro, #[Ne]3s^2 3p^5#, #n=3# imediatamente porque esse é o nível mais alto de energia aqui, e como o elétron mais externo está no #p# orbital, é o mesmo que #l = 1#. #m_l# pode ser #-1, 0, +1#, mas como existem #5# elétrons, você conta cinco, então #-1, 0, +1, -1, 0#, o que significa que o último elétron possui #m_l = 0#. #m_s# pode ser #-1/2# or #+1/2#, isso realmente não importa.

Para ferro #[Ar]4s^2 3d^6#, Em seguida #n = 3#, #l = 2# (porque é o #d# orbital), #m_l# is #-2# (porque você conta uma das séries de #-l# para #+l# seis vezes, para os seis elétrons no #d# subshell) e #m_s# is #+-1/2#.

Estanho tem o configuração eletrônica of #[Kr]5s^2 4d^10 5p^2#, assim #n = 5#, #l = 1#, #m_l = 0# e #m_s = +-1/2#