Março 16, 2020

por Mareah

Quais são os quatro números quânticos atômicos para cada elétron em um orbital $4 s$ $4s$ preenchido?

Responda:

$4, 0, 0, \pm \frac{1}{2}$ $4, 0, 0, +-1/2$

Explicação:

O número máximo de elétrons que um orbital pode ter é $2$ $2$

Para ambos os elétrons em um orbital, primeiro o 3 Números quânticos são iguais.

Para elétrons em $4s$ $"4s"$ orbital

$n = 4$ $"n" = 4$
Como os elétrons estão em $4^{th}$ $"4"^"th"$ Concha.
$l = 0$ $l = 0$
Como os elétrons estão em $s$ $"s"$ -orbital
$m_{l} = 0$ $"m"_l = 0$
Ele descreve a orientação do orbital (em relação a outros orbitais no átomo) no espaço livre. Para $s$ $"s"$ -orbital é $0$ $0$

$m_{s}$ $"m"_s$ para um elétron é $+ \frac{1}{2}$ $+1/2$ e o de outro é $- \frac{1}{2}$ $-1/2$