Qual das alternativas a seguir é uma designação incorreta para um orbital atômico? a) 1s b) 4f c) 3s d) 2d e) 2p

A resposta é d) 2d.

Sem entrar em muitos detalhes, o 2d orbitais não podem existir porque não são permitidos soluções ao Equação de Schrodinger.

Simplificando, o segundo reservatório de energia, designado por um Número quântico principal igual a 2ou #"n=2"#, só pode segurar s e orbitais p.

Para o segundo nível de energia, os valores permitidos para o número quântico do momento angularou #l#, pela número quântico que descreve a forma (tipo) de um orbital que pode ocupar um certo nível de energia, são 0, que designam orbitais se 1, que designam orbitais p.

Orbitais D são permitidos a partir do terceiro nível de energia, ou #"n=3"#, para qual #l# é igual a 2.