Qual das alternativas a seguir é uma reação de redução da oxidação?

Reações redox envolvem transferência formal de elétrons e uma mudança FORMAL número de oxidação.

Então, escrevemos as reações individuais com o número de oxidação de cada espécie constituinte sobrescrito.

#a.# #stackrel(+I)Hstackrel(-I)Cl(aq)+stackrel(+I)Na stackrel(-II)Ostackrel(+I)H(aq) rarr stackrel(+I)Na stackrel(-I) Cl(aq) + stackrel(+I)H_2stackrel(-II)O(l)#

E, tanto quanto eu posso ver (e formato!), Nenhuma alteração no número de oxidação ... então essa não é uma reação redox ...

#c.# #stackrel(I^+)Agstackrel(V^+)Nstackrel(II^-)O_3(aq)+stackrel(I^+)Hstackrel(I^-)Cl(aq)rarrstackrel(I^+)Agstackrel(I^-)Cl(s)+stackrel(I^+)Hstackrel(V^+)Nstackrel(II^-)O_3(aq)#

Portanto, não redox ....

#d.# #2 stackrel(I^+)Hstackrel(I^-)Cl(aq) + stackrel(II^+)Ca stackrel(IV^+)CO_3(s) → H_2O (l) + stackrel(II^+)Ca stackrel(I^-)Cl_2 (aq) + stackrel(IV^+)CO_2(g)#

Mais uma vez sem redox .....

Mas...

#b.# #stackrel(0)Cu(s)+2stackrel(+I)Agstackrel(+V)Nstackrel(-II)O_3(aq) rarr stackrel(+II)Cu(stackrel(V)Nstackrel(-II)O_3)_2(aq) + 2stackrel(0)Ag(s)#

O cobre zerovalente é OXIDIZADO para #Cu^(2+)#e #Ag^+# é reduzido a metal prateado, #stackrel(0)Agdarr#.

Boa pergunta, que estou roubando ...