Qual das alternativas a seguir é uma reação de redução da oxidação?

Responda:

Somente $b .$ $b.$ é uma reação redox ...

Explicação:

Reações redox envolvem transferência formal de elétrons e uma mudança FORMAL número de oxidação.

Então, escrevemos as reações individuais com o número de oxidação de cada espécie constituinte sobrescrito.

$a .$ $a.$ $+ I H - I C l (a q) + + I N a - I I O + I H (a q) \to + I N a - I C l (a q) + {+ I H}_{2} - I I O (l)$ $stackrel(+I)Hstackrel(-I)Cl(aq)+stackrel(+I)Na stackrel(-II)Ostackrel(+I)H(aq) rarr stackrel(+I)Na stackrel(-I) Cl(aq) + stackrel(+I)H_2stackrel(-II)O(l)$

E, tanto quanto eu posso ver (e formato!), Nenhuma alteração no número de oxidação ... então essa não é uma reação redox ...

$c .$ $c.$ $I^{+} A g V^{+} N {I I^{-} O}_{3} (a q) + I^{+} H I^{-} C l (a q) \to I^{+} A g I^{-} C l (s) + I^{+} H V^{+} N {I I^{-} O}_{3} (a q)$ $stackrel(I^+)Agstackrel(V^+)Nstackrel(II^-)O_3(aq)+stackrel(I^+)Hstackrel(I^-)Cl(aq)rarrstackrel(I^+)Agstackrel(I^-)Cl(s)+stackrel(I^+)Hstackrel(V^+)Nstackrel(II^-)O_3(aq)$

Portanto, não redox ....

$d .$ $d.$ $2 I^{+} H I^{-} C l (a q) + I I^{+} C a I V^{+} C O_{3} (s) \to H_{2} O (l) + I I^{+} C a I^{-} C l_{2} (a q) + I V^{+} C O_{2} (g)$ $2 stackrel(I^+)Hstackrel(I^-)Cl(aq) + stackrel(II^+)Ca stackrel(IV^+)CO_3(s) → H_2O (l) + stackrel(II^+)Ca stackrel(I^-)Cl_2 (aq) + stackrel(IV^+)CO_2(g)$

Mais uma vez sem redox .....

Mas...

$b .$ $b.$ $0 C u (s) + 2 + I A g + V N {- I I O}_{3} (a q) \to + I I C u {(V N {- I I O}_{3})}_{2} (a q) + 2 0 A g (s)$ $stackrel(0)Cu(s)+2stackrel(+I)Agstackrel(+V)Nstackrel(-II)O_3(aq) rarr stackrel(+II)Cu(stackrel(V)Nstackrel(-II)O_3)_2(aq) + 2stackrel(0)Ag(s)$

O cobre zerovalente é OXIDIZADO para $C u^{2 +}$ $Cu^(2+)$ e $A g^{+}$ $Ag^+$ é reduzido a metal prateado, $0 A g ⏐ ⏐ ⏐ ↓$ $stackrel(0)Agdarr$ .

Boa pergunta, que estou roubando ...