Qual das alternativas a seguir é uma reação de redução da oxidação?

Ajuda a escrever estados de oxidação para cada íon / elemento principal em cada composto. Vamos começar com um:

O Ag possui um estado de oxidação de + 1 nos reagentes (já que NO3 possui uma carga de -1) e um estado de + 1 nos produtos (já que Cl possui uma carga de -1). H também possui um estado de + 1 nos reagentes e produtos. Como nada está mudando em relação aos estados de oxidação, essa não é a resposta.

Para b, Ca permanece em + 2 e H permanece em + 1 (eles equilibram a carga dos íons opostos no composto).

Para c, H e Na, ambos estão em + 1 para produtos e reagentes.

No entanto, para d, vemos Cu passar de 0 (sozinho) para + 2, e vemos Ag passar de + 1 para 0 de reagentes para produtos. Como tal, podemos concluir que d é uma boa resposta, pois os estados de oxidação estão mudando. (Cu seria oxidado e Ag seria reduzido)

Para e, vemos que Ba permanece em + 1 e Na permanece em + 1.

Portanto, nossa resposta deve ser d.

Espero que isso ajude, e desculpe se eu estiver errado, não estudo química há algum tempo.