Qual das alternativas a seguir possui a maior concentração de íons hidrogênio? Como isso é determinado?

Responda:

Cola (pH 3)

Explicação:

pH é um valor numérico abreviado que representa a concentração de íons hidrogênio na solução.

A escala 0-14 representa a faixa usual de possíveis concentrações de prótons ( $H^{+}$ $H^+$ ) em um sistema aquoso.

Podemos considerar $H^{+}$ $H^+$ para significar o mesmo que $H_{3} O^{+}$ $H_3O^+$ (uma molécula de água carrega
o $H^{+}$ $H^+$ ).

$pH$ $"pH"$ é o log negativo da concentração de íons hidrogênio, o que significa que:

$pH = - log [H_{3} O^{+}] = - log [H^{+}]$ $"pH" = -log[H_3O^+] = -log[H^+]$

e portanto:

$10^{- pH} = [H^{+}]$ $10^-"pH" = [H^+]$
$10^{- 3} = 1.0 \times 10^{- 3} l mol/L$ $10^(-3) = 1.0 × 10^(-3)color(white)(l) "mol/L"$

Vamos simplificar:

$pH m [H^{+}] (mol/L)$ $"pH"color(white)(m) [H^+] ("mol/L")$
$l l 3 m m l 1 \times 10^{- 3}$ $color(white)(ll)3color(white)(mml)1 × 10^(-3)$
$l l 5 m m l 1 \times 10^{- 5}$ $color(white)(ll)5color(white)(mml)1 × 10^(-5)$
$l l 7 m m l 1 \times 10^{- 7}$ $color(white)(ll)7color(white)(mml)1 × 10^(-7)$
$l l 9 m m l 1 \times 10^{- 9}$ $color(white)(ll)9color(white)(mml)1 × 10^(-9)$
$l 11 m m 1 \times 10^{- 11}$ $color(white)(l)11color(white)(mm)1 × 10^(-11)$

Isso é contra-intuitivo sem as informações básicas (isto é, o log negativo), mas, à medida que você aumenta o pH, diminui a concentração de $H^{+}$ $H^+$ .

À medida que você diminui o pH, aumenta a concentração de $H^{+}$ $H^+$ .