Qual das alternativas a seguir possui a maior concentração de íons hidrogênio? Como isso é determinado?

pH é um valor numérico abreviado que representa a concentração de íons hidrogênio na solução.

A escala 0-14 representa a faixa usual de possíveis concentrações de prótons (#H^+#) em um sistema aquoso.

Podemos considerar #H^+# para significar o mesmo que #H_3O^+# (uma molécula de água carrega
o #H^+#).

#"pH"# é o log negativo da concentração de íons hidrogênio, o que significa que:

#"pH" = -log[H_3O^+] = -log[H^+]#

e portanto:

#10^-"pH" = [H^+]#
#10^(-3) = 1.0 × 10^(-3)color(white)(l) "mol/L"#

Vamos simplificar:

#"pH"color(white)(m) [H^+] ("mol/L")#
#color(white)(ll)3color(white)(mml)1 × 10^(-3)#
#color(white)(ll)5color(white)(mml)1 × 10^(-5)#
#color(white)(ll)7color(white)(mml)1 × 10^(-7)#
#color(white)(ll)9color(white)(mml)1 × 10^(-9)#
#color(white)(l)11color(white)(mm)1 × 10^(-11)#

Isso é contra-intuitivo sem as informações básicas (isto é, o log negativo), mas, à medida que você aumenta o pH, diminui a concentração de #H^+#.

À medida que você diminui o pH, aumenta a concentração de #H^+#.