Qual é a base conjugada para $H_{2} S$ $"H" _2 "S"$ ?

Responda:

${HS}^{-}$ $"HS"^(-)$

Explicação:

Como você sabe, Bronsted - ácidos Lowry são definidos como doadores de prótons e Bronsted - Bases de Lowry são definidos como aceitadores de prótons.

Quando um ácido de Bronsted - Lowry reage com uma base de Bronsted - Lowry, um próton, $H^{+}$ $"H"^(+)$ , está sendo transferido do ácido para a base.

Essa reação deixará o ácido com menos um próton do que tinha antes da reação, e a base com um próton extra do que o que tinha antes da reação.

O composto que é deixado para trás depois de um ácido doa um próton é chamado de base conjugada porque pode Reforma o ácido original, aceitando um próton.

Nesse caso, quando sulfato de hidrogênio, $H_{2} S$ $"H"_2"S"$ , doa um próton, o composto deixado para trás será o ânion bissulfeto, ${HS}^{-}$ $"HS"^(-)$ , sua base conjugada.

Por exemplo, quando dissolvido em solução aquosa, sulfeto de hidrogênio, que neste contexto é conhecido como ácido hidrosulfúrico, doa um próton à água para formar ânions bissulfeto e cátions hidrônio

$overbrace("H"_2"S"_text((aq]))^(color(blue)("acid")) + "H"_2"O"_text((l]) rightleftharpoons overbrace("HS"_text((aq])^(-))^(color(red)("conjugate base")) + "H"_3"O"_text((aq])^(+)$

Qual é a base conjugada para "H" _2 "S" H2S "H" _2 "S" ?

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Explicação:

Qual é a base conjugada para $H_{2} S$ $"H" _2 "S"$ ?