Qual é a base conjugada para # "H" _2 "S" #?

Responda:

#"HS"^(-)#

Explicação:

Como você sabe, Bronsted - ácidos Lowry são definidos como doadores de prótons e Bronsted - Bases de Lowry são definidos como aceitadores de prótons.

Quando um ácido de Bronsted - Lowry reage com uma base de Bronsted - Lowry, um próton, #"H"^(+)#, está sendo transferido do ácido para a base.

Essa reação deixará o ácido com menos um próton do que tinha antes da reação, e a base com um próton extra do que o que tinha antes da reação.

O composto que é deixado para trás depois de um ácido doa um próton é chamado de base conjugada porque pode Reforma o ácido original, aceitando um próton.

Nesse caso, quando sulfato de hidrog√™nio, #"H"_2"S"#, doa um pr√≥ton, o composto deixado para tr√°s ser√° o √Ęnion bissulfeto, #"HS"^(-)#, sua base conjugada.

Por exemplo, quando dissolvido em solu√ß√£o aquosa, sulfeto de hidrog√™nio, que neste contexto √© conhecido como √°cido hidrosulf√ļrico, doa um pr√≥ton √† √°gua para formar √Ęnions bissulfeto e c√°tions hidr√īnio

#overbrace("H"_2"S"_text((aq]))^(color(blue)("acid")) + "H"_2"O"_text((l]) rightleftharpoons overbrace("HS"_text((aq])^(-))^(color(red)("conjugate base")) + "H"_3"O"_text((aq])^(+)#