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Qual é a carga formal do íon fosfato em PO_3 ^ - ?

Atribuindo encargos formais assume 100% caráter covalente, significando que os elétrons em uma ligação química são assumidos como compartilhados igualmente.

"FC" = "valence e"^(-) - "owned e"^(-)

where:

  • owned electrons are found by cleaving each bond homolytically so that one electron goes to each atom that was bonding.
  • valence electrons are found from the group number of the main group elements.

Obviamente, isso não faz sentido para uma molécula como um todo. Além disso, o íon que você citou não existe.

Fosfato é realmente "PO"_4^(3-)e tem o seguinte ressonância estrutura (+3 outras permutações):

https://upload.wikimedia.org/

Atribua os rótulos "O"_((1)),. . . , "O"_((4)) começando pelo oxigênio superior e indo no sentido horário. Então, "O"_((2) - (4)) são idênticos em carga formal, pois são equivalentes a oxigênios nessa representação.

  • "O"_((1)) traria bb6 elétrons de valênciae possui overbrace("2 lone pairs" xx "2 electrons each")^("lone pairs") + overbrace("2 bonds" xx "1 electron")^("bonding electrons") = bb6 deles.

Thus, its formal charge is 0.

  • "O"_((2) - (4)) cada um traria bb6 elétrons de valência e cada um deles possui overbrace("3 lone pairs" xx "2 electrons each")^("lone pairs") + overbrace("1 bond" xx "1 electron")^("bonding electrons") = bb7 deles.

Thus, their formal charges are all -1.

  • E finalmente, o "P" no meio traria 5 elétrons de valência, mas possuem 5 xx 1 = 5 deles, tendo uma carga formal de 0.

E ainda temos uma carga total de 3^-, Isto é,

overbrace((0))^(O_((1))) + 3 xx overbrace((-1))^(O_((2) - (4))) + overbrace((0))^(P) = overbrace(3^-)^(PO_4^(3-))